Element 56: Barium

1, elementele ynliedingBarium,
It Alkalyske ierdmetaalelemint, mei it gemyske symboal ba, leit yn groep IIA fan 'e sechste perioade fan' e periodike tabel. It is in sêft, sulveren wite luster Alkalijn Earth-metaal en it aktyfste elemint yn Alkaline Earth Metalen. De Element Name komt fan it Grykske wurd beta Alpha ρύς (gryys), wat "swier" betsjut.

2, in koarte skiednis ûntdekke
Sulfides fan Alkaline Earth-metalen eksposearje fosfor, wat betsjut dat se trochgean mei it ljocht fan it ljocht út te emitearjen foar in perioade yn it tsjuster nei't se nei ljocht binne útstjoerd nei ljocht. Barium-ferbinden begon de oandacht fan minsken krekt te lûken fanwegen dit karakteristyk. Yn 1602 neamde in skuonpaker Casio Lauro yn 'e stêd Bologna, geroosterd barium sulfaat tegearre mei brânbere stoffen en ûntduts dat it ljocht koe emitearje yn it tsjuster, dat it ynteressant fan wittenskippers opwekke. Letter waard dit type stien polonite neamd en de belangstelling fan Jeropeeske skiekundigen opwekke yn analytysk ûndersyk. Yn 1774 ûntdekte Sweedsk cheëch CW Scheele CHE dat Barium-okside in relatyf swiere nije boaiem, dat hy "wyk '(swiere grûn rôp (swiere grûn). Yn 1774 leaude Scheler dat dizze stien in kombinaasje wie fan nije boaiem (okside) en sulfurine soer. Yn 1776 ferwaarme hy it nitraat yn dizze nije boaiem om pure boaiem te krijen (okside). Yn 1808 brûkte Britske skiek Davy Mercury as de kathrode en platina as de anode as de anode oan elektrolysze Barite (BASO4) om Barium Amalgam te produsearjen. Nei distiliteit om Mercury te ferwiderjen waard in metaal mei leech suvering krigen en neamd nei it Grykske wurd deray (swier). It elemintsymboal is ynsteld as BA, dat hjitBarium.

3, fysike eigenskippen
Bariumis in sulveren wyt metaal mei in smeltpunt fan 725 ° C, siedpunt fan 1846 ° C, tichtens fan 3.51g / cm3, en duktilheid. De wichtichste ORES fan Barium binne baryt en Arsenoopje.

4,Bariumis in gemyske elemint mei gemyske eigenskippen.
It gemyske symboal ba, atoomnûmer 56, heart ta de periodike systeem IAI-groep en is lid fan Alkaline Earth Metalen. Barium hat geweldige gemyske aktiviteit en is de meast aktive ûnder alkalyske ierdmetalen. Fan 'e potensjele en ionisaasje enerzjy kin it sjoen wurde dat barium sterke ferminderber hat. Eins, as allinich it ferlies fan it earste elektron beskôge, hat Barium de sterkste ferminderber yn wetter. It is lykwols relatyf lestich foar barium om it twadde elektron te ferliezen. Dêrom beskôgje alle faktoaren, de fermindering fan barium sil signifikant ferminderje. Dochs is it ek ien fan 'e meast reaktive metalen yn soere oplossingen, sekonde allinich nei Lithium, Cesium, rubidium, en kalium.

5.MAIN-ferbiningen
1). Barium okside oksidielen yn loft om barium okside te foarmjen, dat is in kleurleaze kubike kristal. Oplosber yn soere, insoluble yn aceton en ammoniaal wetter. Reageart mei wetter om Barium Hydroxide te foarmjen, wat giftich is. As it baarnde, stjoert it in griene flam en genereart bariumperoxide.
2). Barium peroxide reageart mei sulfurykoer om wetterstofperoxide te produsearjen. Dizze reaksje is basearre op it prinsipe fan it tarieden fan wetterstofperoxide yn it laboratoarium.
3). Barium Hydroxide Reageart mei wetter om Barium Hydroxide en Waterstofgas te produsearjen. Fanwegen de lege oplosberens fan bariumhydroxide en har hege sublimaasje enerzjy is de reaksje net sa yntinsyf as dy fan Alkali-metalen, en it resultearjende bariumhydroxide sil it útsicht ferbergje. In lyts bedrach koalstofdiokside wurdt yntrodusearre yn 'e oplossing om in bariumkarbonaat te foarmjen, en oerskot koalstoffoarmen wurdt fierd om it bariumkarbak te lossen en te generearjen dy't oplosber is generearje.
4). Amino Barium kin oplosse yn floeibere ammoniak, generearje in blauwe oplossing mei paramagnetisme en konduktivaasje, dy't ammonyske elektroanen foarme foarmet. Nei in lange perioade fan opslach sil de wetterstof yn Ammoniaal fermindere wurde troch Sindrogenas troch Ammoni-elektroanen, en de totale reaksje is Barium reageare mei floeibere ammonia om amino barium en wetterstofgas te produsearjen.
5). Barium Sulfite is in wyt kristal as poeder, giftige, wat oplosber yn wetter, en stadichoan oksideare yn barium sulfaat by it pleatsen. Oplosse yn net-oksidearjende sterke soeren lykas hydroklorytsoer om swaveldiokside gas te generearjen mei in skerp geur. By it tsjinkomme fan oksidearjende soere, lykas verdund nitriszuur, kin it wurde omboud ta barium sulfaat.
6). Barium Sulfaat hat stabele gemyske eigenskippen, en it diel fan bariumsulfaat ûntbûn yn wetter is folslein ionisearre, wêrtroch it in sterke elektrolyt makket. Barium Sulfaat is insoluble yn ferwidere nitriszuur. Fral brûkt as gastrointestinale kontrast-agint.
Bariumkarbonaat is giftich en hast ynsolable yn kâld wetter., In bytsje oplosber yn wetter mei koalstofdiokside en oplossen yn verwieme yn verleuze hydrokloric soere. It reageart mei natriumelsafaat om in mear ûnrjochtfanger te produsearjen fan Barium Sulfer - de konverzje trend tusken delslach yn wetterlike oplossing: it is maklik om te konvertearjen nei in mear tefolle rjochting.

6, oanfraachfjilden
1. It wurdt brûkt foar yndustriële doelen yn 'e produksje fan Bariumswâlen, Alloys, fjoerwurk, nukleêre reaktors, ensfh. It is ek in poerbêste deoxidizer foar it ferfine fan koper. Wiid bestege yn alloys, ynklusyf lead, kalsy, magnesium, natrium, lithium, aluminium, en nikkel alloys. Bariummetaal kin brûkt wurde as in degassende agint om spoar te ferwiderjen fan spoaren gassen út fakuümbuizen en kathuizige ray-buizen, lykas ek in deggearjende agint foar ôfhinklike metalen. Barium nitrate mingd mei kalium chloraat, magnesiumpoeder, en rosin kin brûkt wurde om sinjaalflaren en fjoerwurk te produsearjen. Soluble Barium-ferbiningen wurde faak brûkt as ynsektiziden, lykas Bariumchloride, om ferskate plantenpests te kontrolearjen. It kin ek brûkt wurde foar it ferfine fan it ferfine fan pekelen en boiler foar elektrolytyske kaustyske soda-produksje. Ek brûkt foar it tarieden fan pigmenten. De tekstyl en learen yndustry brûke it as in mordant en in matten foar keunstmjittigens foar keunstmjittige seide.
2. Barium Sulfaat foar medysk gebrûk is in helptiidskemaklikens foar X-ray-eksamen. Geurloos en smaakloos wyt poeder, in substansje dy't positive kontrast kin leverje yn it lichem tidens röntgenstraading. Medysk bariumsulfaat wurdt net opnommen yn it gastrointestinale traktaat en feroarsaket net allergyske reaksjes. It befettet net oplosber bariumferoaringen lykas Bariumchloride, Barium Sulfide, en Barium Carbonate. Foaral brûkt foar gastrointestinale imaging, soms brûkt foar oare doelen fan eksamen

7, tariedingmetoade
De yndustriële produksje fanMetallic Bariumis ferdield yn twa stappen: de produksje fan barium okside en metalen thermyske fermindering (aluminium thermyske fermindering). By 1000-1200 ℃,Metallic Bariumkin wurde krigen troch ferminderjen fan barium-okside mei metalen aluminium, en doe suvere troch fakuümdistilaasje. Aluminium Thermyske reduksje-metoade foar it produsearjen fan Metallic Barium: Fanwegen ferskate yngrediïnt-ferhâldingen kinne d'r twa reaksjes wêze foar aluminiumreduksje fan Barium Okside. De reaksje-fergeliking is: Beide reaksjes kinne allinich in lyts bedrach fan barium produsearje op 1000-1200 ℃. Dêrom moat in fakuümpomp brûkt wurde om kontinu te traniede fodier fan 'e reaksje-sône oan te jaan oan' e kâlde kondenszone om de reaksje troch te gean om nei rjochts te gean. It oerbliuwsel nei de reaksje is giftich en moat wurde behannele foar ôfbylde