Skandiumokside (Sc₂O₃), in gemyske ferbining gearstald út twaweardige soerstofanionen en trijeweardige skandiumkationen, presintearret him ûnder omjouwingsomstannichheden as in skerp wyt, fyn ferdield poeier, wêrby't syn skynber ûnopfallende uterlik in rykdom oan nijsgjirrige fysyk-gemyske eigenskippen ferberget dy't syn hieltyd wichtiger rol yn in ferskaat oan avansearre technologyske tapassingen ûnderlizze. De fûnemintele eigenskippen fan dit sesquioxide, dy't syn fysike skaaimerken en gemyske reaktiviteit omfetsje, binne net allinich akademyske nijsgjirrichheden, mar leaver de bepalende faktoaren fan syn nut oer ferskate fjilden, fariearjend fan hege prestaasjes ferljochtingsoplossingen oant it meitsjen fan avansearre metalen legeringen mei ferbettere prestaasjekarakteristiken.
Koarte ynlieding
| Produkt | Skandiumokside, Skandium(III)okside |
| Kas | 12060-08-1 |
| MF | Sc2O3 |
| Suverens Sc2O3/REO | 99% ~ 99.999% |
| Molekulêr gewicht | 137.91 |
| Dichtheid | 3,86 g/cm3 |
| Smeltpunt | 2485°C |
| Ferskining | Wyt poeier |
| Oplosberens | Net oplosber yn wetter, matich oplosber yn sterke minerale soeren |
| Stabiliteit | Licht hygroskopysk |
| Meartalich | Scandiumokside, Scandiumokside, Scandiumokside |
| Smeltpunt | 2403°C |
| Krekte massa | 137,897 g/mol |
| Monoisotopyske massa | 137.896564 Da |
| Merk | Epoche |
It fysike profyl fan scandiumokside wurdt markearre troch syn opmerklike termyske robuustheid, mei in útsûnderlik heech smeltpunt dat typysk tusken 2400 en 2485 graden Celsius falt, in bewiis fan 'e sterke ynteratomyske krêften binnen syn kristallijne rooster. Syn siedpunt is noch heger, wat syn refraktêre aard en syn fermogen om ekstreme termyske omjouwings te wjerstean sûnder skealike faze-oergongen te ûndergean fierder ûnderstreket. Mei in spesifike swiertekrêft fan sawat 3,86 gram per kubike sintimeter hat it in matige tichtheid, in faktor dy't ynfloed hat op 'e algemiene gewichtsbeskôgingen yn tapassingen wêr't materiaallichtheid in krityske ûntwerpparameter is. Fierder toant scandiumokside in dúdlike ûnoplosberens yn wetterige media, in karakteristyk dat ûntstiet út 'e robuuste ionyske binding binnen syn struktuer, hoewol it maklik oplost yn konsintrearre minerale soeren by ferwaarming, wêrby't de oerienkommende scandiumsâlt foarmje, in gemysk gedrach dat brûkt wurdt yn ferskate syntetyske en suveringsprosessen. Gemysk,skandiumoksidefertoant amfotere oanstriid, hoewol syn basisiteit mear útsprutsen is as syn soerheid, wêrtroch't it kin reagearje mei soere soarten om sâlt te foarmjen. Nijsgjirrich is dat it ek atmosfearyske koalstofdiokside kin opnimme, benammen yn 'e oanwêzigens fan focht, wat liedt ta de foarming fan oerflakkarbonaten of hydroxykarbonaten, in ferskynsel dat soarchfâldige opslach fereasket om syn suverens te behâlden.
Neist syn tastbere skaaimerken toant scandiumokside in fassinearjende set optyske en elektroanyske eigenskippen dy't hieltyd mear brûkt wurde yn avansearre technologyen. Syn brekingsyndeks, relatyf heech op sawat 1,85 oant 1,96 ôfhinklik fan golflingte en materiaaltichtens, makket it weardefol yn 'e fabrikaazje fan optyske coatings en lenzen, wêrtroch't de effisjinsje fan ljochtoerdracht en manipulaasje ferbetteret. Mei in wichtige transmissiviteit oer de sichtbere en tichtby-ynfrareade dielen fan it elektromagnetyske spektrum, tsjinnet it as in krúsjale komponint yn optyske finsters en as in transparant substraat foar tinne films yn opto-elektronyske apparaten. Boppedat, as it strategysk dope wurdt mei spesifike seldsume ierde-ionen, toant scandiumokside fotoluminesinsje, wêrby't it ljocht fan spesifike golflingten útstjit by eksitaasje, in eigenskip dy't sintraal stiet yn syn gebrûk yn enerzjy-effisjinte fêste-steatferljochting en avansearre displaytechnologyen. Yn syn yntrinsyke steat funksjonearret scandiumokside as in elektryske isolator, karakterisearre troch hege wjerstân, in krúsjale eigenskip foar syn tapassing as in diëlektrysk materiaal yn elektroanyske komponinten, wêrtroch net winske stroomlekkage foarkomt. Syn relatyf hege diëlektryske konstante makket it ek geskikt foar gebrûk yn kondensatoren, wêrtroch't effisjinte enerzjyopslach binnen elektroanyske circuits mooglik is.
Om it makroskopyske gedrach fan scandiumokside te begripen, is in begryp fan syn ûnderlizzende atoomarsjitektuer fan it grutste belang. It kristallisearret yn 'e kubyske Bixbyite-struktuer, in mienskiplik motief ûnder seldsume ierde-sesquioxiden, karakterisearre troch in flak-sintraal kubyske rangskikking fan okside-anionen mei scandiumkationen dy't spesifike oktaëdryske plakken ynnimme, hoewol mei ynherinte anionyske fakatueres. Dizze strukturele skaaimerken bepale de ynteratomêre ôfstannen en bindingshoeken, en beynfloedzje úteinlik de algemiene stabiliteit en eigenskippen fan it materiaal. De tige oardere en robuuste ionyske binding binnen dit kristalrooster draacht signifikant by oan it hege smeltpunt en de gemyske inertheid fan it materiaal ûnder in protte omstannichheden.
Skandiumokside giet fierder as syn fûnemintele eigenskippen en toant in oanbod fan avansearre en opkommende eigenskippen dy't wichtige belangstelling lûke yn baanbrekkend ûndersyk. Syn oerflak lit katalytyske aktiviteit sjen foar bepaalde gemyske transformaasjes, en syn fermogen om ferskate molekulen te adsorbearjen wurdt ûndersocht yn sensortechnologyen. Wylst it in elektryske isolator is, hat it in mjitbere termyske geliedingsfermogen, wêrtroch waarmteôffier mooglik is, in krúsjale faktor yn elektroanyske tapassingen mei hege fermogen. Syn relatyf lege termyske útwreidingskoëffisjint soarget foar dimensjonele stabiliteit oer in berik fan temperatueren, in winsklike eigenskip yn presysjetechnyk. Fierder drage syn wichtige hurdens en matige brektaaiens by oan syn duorsumens yn easken meganyske omjouwings.
Uteinlik bepaalt de unike gearrin fan 'e fysike, gemyske, optyske, elektroanyske en meganyske eigenskippen fan scandiumokside syn ferskaat en útwreidzjende tapassingsgebiet. Syn termyske stabiliteit en lumineszinte eigenskippen ûnderlizze it gebrûk yn hege-yntensiteitsferljochting. Syn fermogen om de sterkte en lasberens fan aluminiumlegeringen te ferbetterjen, troch nôtferfining, is kritysk yn loftfeart- en autotechnyk. Syn diëlektryske en isolearjende eigenskippen wurde eksploitearre yn elektroanyske keramyk en kondensatoren. Syn brekingsyndeks en transparânsje wurde brûkt yn optyske coatings. De katalytyske aktiviteit fan syn oerflak wurdt ûndersocht yn gemyske synteze, en syn adsorpsjemooglikheden wurde brûkt yn sensortechnologyen. De oanpaste doping fan scandiumokside mei seldsume ierde-eleminten makket de skepping fan spesjalisearre fosforen mooglik foar avansearre ferljochting- en displaytapassingen. Wylst ûndersyk trochgiet mei it ûntrafeljen fan 'e yngewikkelheden fan syn eigenskippen en it ûndersiikjen fan nije syntezemetodologyen, binne de tapassingen fan scandiumokside ree foar fierdere útwreiding, wêrtroch syn rol as in kritysk materiaal yn takomstige technologyske foarútgong fersterket.
Pleatsingstiid: 8 maaie 2025