Wat is it holmium-elemint?

1. Untdekking fan holmiumeleminten
Nei't Mosander skieden wieerbiumenterbiumfanyttriumYn 1842 brûkten in protte skiekundigen spektrale analyze om se te identifisearjen en bepaalden se dat it gjin suvere oksiden fan in elemint wiene, wat skiekundigen oanmoedige om se fierder te skieden. Nei it skiedenytterbiumoksideenskandiumoksideFan ytterbiumokside skiede Cliff yn 1879 twa nije oksiden fan eleminten. Ien dêrfan waard holmium neamd om Cliff syn berteplak te betinken, de âlde Latynske namme fan Stockholm, de haadstêd fan Sweden, Holmia, en it elemintsymboal Ho. Letter, yn 1886, skiede Boisbodran in oar elemint fan holmium, mar de namme holmium waard behâlden. Mei de ûntdekking fan holmium en guon oare seldsume ierde-eleminten waard de oare helte fan 'e tredde faze fan 'e ûntdekking fan seldsume ierde-eleminten foltôge.

2. Fysyske eigenskippen fan holmium
Holmium is in sulverwyt metaal, sêft en duktyl; smeltpunt 1474 °C, siedpunt 2695 °C, tichtheid 8.7947 g/cm³. Holmium is stabyl yn droege loft en oksidearret fluch by hege temperatueren;holmiumoksideis de sterkste bekende paramagnetyske stof. Holmiumferbiningen kinne brûkt wurde as tafoegings foar nije ferromagnetyske materialen;holmiumjodidewurdt brûkt om metaalhalidelampen - holmiumlampen te meitsjen. It is stabyl yn droege loft by keamertemperatuer en oksidearret maklik yn fochtige loft en by hege temperatueren. Foarkom kontakt mei loft, oksiden, soeren, halogenen en fochtich wetter. It lit brânbere gassen frij as it yn kontakt komt mei wetter; it is oplosber yn anorganyske soeren. It is stabyl yn droege loft by keamertemperatuer, mar oksidearret fluch yn fochtige loft en boppe keamertemperatuer. It hat aktive gemyske eigenskippen. It ûntlient wetter stadich. It kin kombinearje mei hast alle net-metalen eleminten. It bestiet yn yttriumsilikaat, monazyt en oare seldsume ierdemineralen. It wurdt brûkt om magnetyske legearingsmaterialen te meitsjen.

3. Gemyske eigenskippen fan holmium
It is stabyl yn droege loft by keamertemperatuer, en oksidearret maklik yn fochtige loft en by hege temperatueren. Foarkom kontakt mei loft, oksiden, soeren, halogenen en fochtich wetter. It lit brânbere gassen frij as it yn kontakt komt mei wetter; it lost op yn anorganyske soeren. It is stabyl yn droege loft by keamertemperatuer, mar oksidearret rap yn fochtige loft en boppe keamertemperatuer. It hat aktive gemyske eigenskippen. It ûntlient wetter stadich. It kin kombinearre wurde mei hast alle net-metalen eleminten. It bestiet yn yttriumsilikaat, monazyt en oare seldsume ierdemineralen. It wurdt brûkt om magnetyske legearingsmaterialen te meitsjen. Lykas dysprosium is it in metaal dat neutronen kin absorbearje dy't produsearre wurde troch kearnspjalting. Yn in kearnreaktor baarnt it oan 'e iene kant kontinu en kontrolearret it oan 'e oare kant de snelheid fan 'e kettingreaksje. Elemintbeskriuwing: It hat in metallyske glâns. It kin stadich reagearje mei wetter en oplosse yn ferdund soer. It sâlt is giel. It okside Ho2O2 is ljochtgrien. It lost op yn mineraalsoer om trijeweardige ionen giel sâlt te produsearjen. Elemintboarne: It wurdt makke troch reduksjeholmiumfluorideHoF3·2H2O mei kalsium.
Ferbiningen
(1)Holmiumoksideis wyt en hat twa struktueren: lichemssintraal kubysk en monoklinysk. Ho2O3 is it ienige stabile okside. De gemyske eigenskippen en tariedingsmetoaden binne itselde as dy fan lanthaanokside. It kin brûkt wurde om holmiumlampen te meitsjen.
(2)HolmiumnitraatMolekulêre formule: Ho(NO3)3·5H2O; Molekulêre massa: 441.02; It is meastentiids wat skealik foar wetterlichems. Lit net-ferdunde of grutte hoemannichten fan it produkt yn kontakt komme mei grûnwetter, wetterwegen of rioelsystemen. Lit it materiaal net yn 'e omjouwing loaze sûnder tastimming fan 'e oerheid.

4. Syntezemetoade fan holmium
1. Holmiummetaalkin krigen wurde troch it ferminderjen fan wetterfrijeholmiumtrichloride or holmiumtrifluoridemei metallysk kalsium
2. Nei't holmium skieden is fan oare seldsume ierde-eleminten troch ionútwikseling of oplosmiddelekstraksjetechnology, kin metaalholmium taret wurde troch metaaltermyske reduksje. Lithiumtermyske reduksje fan seldsume ierdechloride is oars as kalsiumtermyske reduksje fan seldsume ierdechloride. It reduksjeproses fan 'e earste wurdt útfierd yn' e gasfaze. De lithiumtermyske reduksjereaktor is ferdield yn twa ferwaarmingsônes, en de reduksje- en destillaasjeprosessen wurde útfierd yn deselde apparatuer. Anhydrousholmiumchloridewurdt pleatst yn 'e boppeste titaniumreaktorkroes (ek de HoCl3-destillaasjekeamer), en it reduksjemiddel metallysk lithium wurdt pleatst yn 'e ûnderste kroes. Dan wurdt de roestfrij stielen reaksjetank leechpompt nei 7 Pa en dan ferwaarme. As de temperatuer 1000 ℃ berikt, wurdt it in bepaalde tiid ûnderhâlden om deHoCl3damp en lithiumdamp om folslein te reagearjen, en de redusearre metaalholmiumfêste dieltsjes falle yn 'e legere kroes. Nei't de reduksjereaksje foltôge is, wurdt allinich de legere kroes ferwaarme om LiCl yn 'e boppeste kroes te destillearjen. It reduksjereaksjeproses duorret oer it generaal sawat 10 oeren. Om suverder metallysk holmium te produsearjen, moat it reduksjemiddel metallysk lithium 99,97% heechsuvere lithium wêze en moat dûbel destillearre wetterfrije HoCl3 brûkt wurde.