ARIUM, Element 56 fan 'e periodike tabel.
Barium Hydroxide, Bariumchloride, Barium Sulfaat ... binne heul gewoan reaginten yn hânboeken mei middelbere skoalle. Yn 1602 ûntdekte Westerske Alchemisten de Bologna Stone (ek neamd "Sunstone") dat kin ljocht ûntbringe. Dit soarte fan Ore hat lytse lesinescent kristallen, dy't kontinu ljocht ferlitte nei't se bleatsteld wurde oan sinneljocht. Dizze skaaimerken fassineare wizards en alchemisten. Yn 1612 publisearre wittenskipper it boek it boek "De fenomenis yn Orbe Lunae", dy't de reden opnomde foar de limeizen fan Bologna Stone as ôflaat fan syn haadkomponint, barite (BASO4). Yn 2012 iepenbiere rapporten dat de wiere reden foar de luminesce fan Bologna Stone kaam fan Barium Sulfide doped mei monovent en Divalent Copper Ionen. Yn 1774 ûntdekte Sweedske chemist Scheler Barium Oxide en oantsjutten as "ReaTa" (swiere ierde), mar it metalen barium waard nea krigen. It wie net oant 1808 dat Britske chemist David krige in leech suvere metaal fan barite troch Electroly, dat barium wie. It waard letter neamd nei't it Grykske wurd boarstelskip (swier) en it elemintêre symboal ba. De Sineeske namme "BA" komt út it Kangxi Dictionary, wat unmelted koper izer ore is.
Barium metaalis heul aktyf en reageart maklik mei loft en wetter. It kin brûkt wurde om spoarsgassen te ferwiderjen yn fakuümbuis en ôfbyldingsbuizen, lykas ek om alloys te meitsjen, fjoerwurk en nukleêre reaktors. Yn 1938 ûntduts wittenskippers barium doe't se de produkten studeare nei bombardearje Uranium mei trom neutroanen, en spekuleare dat barium ien fan 'e produkten is fan' e produkten fan Uranium Nucleêre Fission. Nettsjinsteande ferskate ûntdekkingen oer Metallic Barium, brûke minsken noch kariumferbetteringen faker.
De ierste ferbining brûkt barite - Barium Sulfaat. Wy kinne it fine yn in protte ferskillende materialen, lykas wite pigminten, ferve, plestik, plestik, konkrete wjerstân, ensflean, ens. Epen, Barium Sulfate it ite "Barium Sulfaat, tidens Gastroscopy. Bariummaal "- in wyt poeder dat geurloos en smaakloos is, ûnleukerij yn wetter en oalje, en sil net opnommen wurde troch de gastrointestinale mucosa, en it sil wurde beynfloede troch mage soere en oare lichemsfloeistoffen. Fanwegen it grutte atoomkoëffisjint fan barium kin it fotelektrysk effekt generearje mei x-ray, krekter röntgenfoto röntgenfoto, en foarmje op 'e film nei it troch minsklike weefsels. It kin brûkt wurde om it kontrast fan 'e werjefte te ferbetterjen, sadat organen as tissues oars kinne werjaan oars as wyt kontrast op' e film, om it ynspeksje-effekt te berikken, en wirklik de patologyske feroaringen sjen litte yn minsklik oargel. Barium is net in essensjeel elemint foar minsken, en insolbuble Barium Sulfaat wurdt brûkt yn bariummiel, dus it sil gjin wichtige ynfloed hawwe op it minsklik lichem.
Mar in oar gewoan barium mineraal, bariumkarbonaat, is oars. Krekt troch de namme, kin men syn skea fertelle. It kaaiferskil tusken it en barium sulfaat is dat it oplevere is yn wetter en soere, produsearje mear barium Ionen, dy't liede ta hypokalemia. Acute barium sâltfergiftiging is relatyf seldsum, faaks feroarsake troch de tafallige opnimmen fan oplosberswâlen De symptomen binne gelyk oan akute gastroenteritis, dus it wurdt oanrikkemandearre om nei it sikehûs te gean foar mage-lavage of nimme natrium-sulfaat as natrium thiosulfaat foar detoxifikaasje. Guon planten hawwe de funksje om barium op te nimmen en karium te sammeljen, lykas griene algen, dy't barium nedich binne om goed te groeien; Brazylje nuts befetsje ek 1% barium, dus it is wichtich om se yn moderering te konsumearjen. Sels dus spilet wjerstân noch in wichtige rol yn gemyske produksje. It is in komponint fan glês. Doe't it mei oare oksides kombineare, kin it ek in unike kleur sjen litte, dy't wurdt brûkt as in helptateriaal yn keramyske coatings en optysk glês.
It chemyske endotermysk reaksje-eksperimint wurdt normaal dien mei bariumhydroxide: nei it mingjen fan it solide bariumhydroxide mei ammonium sâlt, kin in sterke endotermyske reaksje foarkomme. As in pear druppels wetter wurde fallen oan 'e ûnderkant fan' e kontener, is it iis foarme troch it wetter dat wurdt sjoen, en sels de glêzen stikken kinne beferzen wurde en fêsthâlde oan 'e ûnderkant fan' e kontener. Barium Hydroxide hat in sterke alkaliniteit en wurdt brûkt as katalysator foar synthesizing fenolike hars. It kin parvate-Ionen en produsearje Barium-sâltjes en delsearje. Yn termen fan analyse, de bepaling fan koalstofdiokside-ynhâld yn 'e loft en de kwantitative analyse fan chlorofyl fereaskje it gebrûk fan bariumhydroxide. Yn 'e produksje fan Bariumswâlen hawwe minsken in heul ynteressante applikaasje útfûn: de restauraasje fan muorreskens yn 1966 waard yn 1966 foltôge troch it te reagearjen mei Gypsum (kalsumsulfaat) om Barium Sulfaat te produsearjen.
Oare Barium befette ferbiningen dy't ek opmerklike eigenskippen eksposearje, lykas de fotorefraïde eigenskippen fan barium titanaat; De oertredings fan 'e hege temperatuer fan Yba2Cu3o7, lykas de ûnmisbere griene kleur fan bariumswâlen yn Fjoerwurk, binne allegear hichtepunten fan bariumelementen.
Posttiid: maaie-26-2023