Barium yn Bolognite

aarium, elemint 56 fan it periodyk systeem.

Bariumhydrokside, bariumchloride, bariumsulfaat ... binne tige gewoane reagentia yn learboeken foar middelbere skoallen. Yn 1602 ûntdutsen westerske alchemisten de Bologna-stien (ek wol "sinnestien" neamd) dy't ljocht útstjitte kin. Dit soarte erts hat lytse ljochtsjende kristallen, dy't kontinu ljocht útstjitte nei't se oan sinneljocht bleatsteld binne. Dizze skaaimerken fassinearren tsjoenders en alchemisten. Yn 1612 publisearre wittenskipper Julio Cesare Lagara it boek "De Phenomenis in Orbe Lunae", wêryn't de reden foar de ljochtsjende stien fan 'e Bologna-stien waard opnommen as ôflaat fan syn haadkomponint, baryt (BaSO4). Yn 2012 die bliken út rapporten lykwols dat de wiere reden foar de ljochtsjende stien fan 'e Bologna-stien kaam fan bariumsulfide dopeare mei monovalente en divalente koperionen. Yn 1774 ûntduts de Sweedske skiekundige Scheler bariumokside en neamde it "Baryta" (swiere ierde), mar it metaal barium is nea krigen. It wie pas yn 1808 dat de Britske skiekundige David in metaal mei lege suverens út baryt krige troch elektrolyse, dat wie barium. It waard letter neamd nei it Grykske wurd barys (swier) en it elemintêre symboal Ba. De Sineeske namme "Ba" komt út it Kangxi Wurdboek, wat ûnsmelt koper izererts betsjut.

Bariummetaalis tige aktyf en reagearret maklik mei loft en wetter. It kin brûkt wurde om spoargassen te ferwiderjen yn fakuümbuizen en byldbuizen, en ek om legearingen, fjoerwurk en kearnreaktors te meitsjen. Yn 1938 ûntdutsen wittenskippers barium doe't se de produkten bestudearren nei it bombardearjen fan uranium mei stadige neutroanen, en spekulearren dat barium ien fan 'e produkten fan uraniumkearnspjalting wêze soe. Nettsjinsteande talleaze ûntdekkingen oer metallysk barium, brûke minsken noch altyd faker bariumferbiningen.

De ierste brûkte ferbining wie baryt - bariumsulfaat. Wy kinne it fine yn in protte ferskillende materialen, lykas wite pigmenten yn fotopapier, ferve, plestik, autocoatings, beton, strielingsbestindige semint, medyske behanneling, ensfh. Benammen yn 'e medyske sektor is bariumsulfaat it "bariummiel" dat wy ite tidens gastroskopie. Bariummiel "- in wyt poeier dat geurleas en smaakleas is, ûnoplosber yn wetter en oalje, en net opnommen wurdt troch it gastrointestinale slijmvlies, en ek net beynfloede wurdt troch magesoer en oare lichemsfloeistoffen. Fanwegen de grutte atomêre koëffisjint fan barium kin it in fotoelektrysk effekt generearje mei röntgenstralen, karakteristike röntgenstralen útstrielje, en mist foarmje op 'e film nei't it troch minsklik weefsel giet. It kin brûkt wurde om it kontrast fan 'e werjefte te ferbetterjen, sadat organen of weefsels mei en sûnder kontrastmiddel ferskillende swart-wyt kontrasten op 'e film kinne werjaan, om sa it ynspeksje-effekt te berikken, en de patologyske feroaringen yn minsklik organen echt te sjen litte. Barium is gjin essinsjeel elemint foar minsken, en ûnoplosber bariumsulfaat wurdt brûkt yn bariummiel, dus it sil gjin wichtige ynfloed hawwe op it minsklik lichem.

Mar in oar gewoan bariummineraal, bariumkarbonaat, is oars. Allinnich al troch syn namme kin men syn skea fertelle. It wichtichste ferskil tusken it en bariumsulfaat is dat it oplosber is yn wetter en soer, wêrtroch't mear bariumionen produsearre wurde, wat liedt ta hypokalemie. Akute bariumsâltfergiftiging is relatyf seldsum, faak feroarsake troch it tafallich opnimmen fan oplosbere bariumsâlt. De symptomen binne fergelykber mei akute gastroenteritis, dus it is oan te rieden om nei it sikehûs te gean foar maagspoeling of natriumsulfaat of natriumthiosulfaat te nimmen foar ûntgifting. Guon planten hawwe de funksje fan it opnimmen en opgarjen fan barium, lykas griene algen, dy't barium nedich hawwe om goed te groeien; Paranoten befetsje ek 1% barium, dus it is wichtich om se mei mate te konsumearjen. Dochs spilet witheriet noch altyd in wichtige rol yn gemyske produksje. It is in ûnderdiel fan glazuur. Yn kombinaasje mei oare oksiden kin it ek in unike kleur sjen litte, dy't brûkt wurdt as helpmateriaal yn keramyske coatings en optysk glês.

It gemyske endotermyske reaksje-eksperimint wurdt meastentiids dien mei bariumhydrokside: nei it mingen fan 'e fêste bariumhydrokside mei ammoniumsâlt kin in sterke endotermyske reaksje foarkomme. As in pear drippen wetter op 'e boaiem fan 'e kontener falle, kin it iis dat troch it wetter foarme is sjoen wurde, en sels de glêzen stikken kinne beferzen wurde en oan 'e boaiem fan 'e kontener plakke. Bariumhydrokside hat in sterke alkaliniteit en wurdt brûkt as katalysator foar it synthetisearjen fan fenolharsen. It kin sulfaationen skiede en delslachje en bariumsâlt produsearje. Wat analyze oanbelanget, fereasket de bepaling fan it koalstofdiokside-ynhâld yn 'e loft en de kwantitative analyze fan chlorofyl it gebrûk fan bariumhydrokside. By de produksje fan bariumsâlt hawwe minsken in heul ynteressante tapassing útfûn: de restauraasje fan muorreskilderingen nei in oerstreaming yn Florence yn 1966 waard foltôge troch it te reagearjen mei gips (kalsiumsulfaat) om bariumsulfaat te produsearjen.

Oare bariumhâldende ferbiningen litte ek opmerklike eigenskippen sjen, lykas de fotorefraktive eigenskippen fan bariumtitanaat; De hege-temperatuer supergelieding fan YBa2Cu3O7, lykas de ûnmisbere griene kleur fan bariumsâlt yn fjoerwurk, binne allegear hichtepunten wurden fan bariumeleminten.