Barium yn Bolognit

arium, elemint 56 fan it periodyk systeem.

Bariumhydroxide, bariumchloride, bariumsulfaat ... binne heul foarkommende reagentia yn learboeken foar middelbere skoallen.Yn 1602 ûntdutsen westerske alchemisten de Bologna-stien (ek wol "sinnestien" neamd) dy't ljocht útstjit.Dit soarte erts hat lytse ljochtsjende kristallen, dy't kontinu ljocht útstjit nei't se bleatsteld binne oan sinneljocht.Dizze skaaimerken fassinearren wizards en alchemisten.Yn 1612 publisearre wittenskipper Julio Cesare Lagara it boek "De Phenomenis in Orbe Lunae", dy't de reden foar de luminescence fan Bologna-stien opnommen hat as ôflaat fan har haadkomponint, baryt (BaSO4).Lykwols, yn 2012, rapporten die bliken dat de wiere reden foar Bologna stien syn luminescence kaam út barium sulfide dotearre mei monovalente en divalent koper-ionen.Yn 1774 ûntduts de Sweedske skiekundige Scheler barium okside en neamde it "Baryta" (swiere ierde), mar it metaal barium waard nea krigen.Pas yn 1808 krige de Britske skiekundige David in metaal mei lege suverens út baryt troch elektrolyse, dat barium wie.It waard letter neamd nei it Grykske wurd barys (swier) en it elemintêre symboal Ba.De Sineeske namme "Ba" komt fan it Kangxi Dictionary, wat ûnsmolten koper izererts betsjut.

Barium metaalis tige aktyf en reagearret maklik mei lucht en wetter.It kin brûkt wurde om spoargassen te ferwiderjen yn fakuümbuizen en byldbuizen, en ek om alloys, fjoerwurk en kearnreaktors te meitsjen.Yn 1938 ûntdutsen wittenskippers barium doe't se de produkten ûndersochten nei it bombardearjen fan uranium mei stadige neutroanen, en spekulearren dat barium ien fan 'e produkten fan uraniumkearnspjalting wêze soe.Nettsjinsteande tal fan ûntdekkingen oer metallysk barium, brûke minsken noch hieltyd faker bariumferbiningen.

De ierste ferbining dy't brûkt waard wie baryt - barium sulfate.Wy kinne it fine yn in protte ferskillende materialen, lykas wite pigminten yn fotopapier, ferve, plestik, autocoatings, beton, stralingsbestindich semint, medyske behanneling, ensfh. Benammen op medysk mêd is bariumsulfaat it "bariummiel" ite by gastroskopy.Bariummiel "- in wyt poeder dat reukloos en smaakleas is, ûnoplosber yn wetter en oalje, en sil net wurde opnomd troch de gastrointestinale slijmvliezen, noch sil it wurde beynfloede troch magesoer en oare lichemsfloeistoffen.Troch de grutte atoomkoëffisjint fan barium kin it fotoelektrysk effekt generearje mei röntgenstraal, karakteristike röntgenstraal útstrielje en mist foarmje op 'e film nei't se troch minsklike weefsels passe.It kin brûkt wurde om it kontrast fan werjefte te ferbetterjen, sadat organen as weefsels mei en sûnder kontrastmiddel ferskate swart en wyt kontrast op 'e film kinne werjaan, om it ynspeksjeeffekt te berikken, en de patologyske feroaringen yn minsklik oargel wirklik sjen te litten.Barium is gjin essinsjeel elemint foar minsken, en ûnoplosbere bariumsulfaat wurdt brûkt yn bariummiel, dus it sil gjin signifikante ynfloed hawwe op it minsklik lichem.

Mar in oar mienskiplik bariummineraal, bariumkarbonaat, is oars.Krekt troch syn namme kin men har skea fertelle.It wichtichste ferskil tusken it en bariumsulfaat is dat it oplosber is yn wetter en soer, en produsearret mear bariumionen, wat liedt ta hypokalemia.Akute barium sâlt fergiftiging is relatyf seldsum, faak feroarsake troch de tafallige ynname fan oplosbere barium sâlten.De symptomen binne fergelykber mei akute gastroenteritis, dus it is oan te rieden om nei it sikehûs te gean foar maagspoeling of natriumsulfaat of natriumthiosulfat te nimmen foar detoxifikaasje.Guon planten hawwe de funksje om barium op te nimmen en te sammeljen, lykas griene algen, dy't barium nedich hawwe om goed te groeien;Brazyljenuten befetsje ek 1% barium, dus it is wichtich om se yn moderaasje te konsumearjen.Dochs spilet witherite noch altyd in wichtige rol yn gemyske produksje.It is in komponint fan glaze.Yn kombinaasje mei oare oksides kin it ek in unike kleur sjen litte, dy't brûkt wurdt as helpmiddel yn keramyske coating en optysk glês.

It gemyske endotermyske reaksjeeksperimint wurdt meastentiids dien mei bariumhydroxide: nei it mingen fan it fêste bariumhydroxide mei ammoniumsâlt kin in sterke endotermyske reaksje foarkomme.As in pear drippen wetter op 'e boaiem fan' e kontener falle, kin it iis dat troch it wetter foarme wurde sjoen, en sels de glêzen stikken kinne beferzen wurde en oan 'e boaiem fan' e kontener plakke.Barium hydroxide hat in sterke alkaliniteit en wurdt brûkt as katalysator foar synthesizing fenolic harsens.It kin sulfate-ionen skiede en precipitearje en bariumsâlten produsearje.Yn termen fan analyse fereasket de bepaling fan koalstofdiokside-ynhâld yn 'e loft en de kwantitative analyze fan chlorofyl it brûken fan bariumhydroxide.By de produksje fan bariumsâlten hawwe minsken in tige nijsgjirrige tapassing útfûn: de restauraasje fan muorreskilderingen nei in oerstreaming yn Florence yn 1966 waard foltôge troch it te reagearjen mei gips (kalsiumsulfaat) om bariumsulfaat te meitsjen.

Oare barium befetsjende ferbiningen ek fertoane opmerklike eigenskippen, lykas de photorefractive eigenskippen fan barium titanate;De supergeleiding op hege temperatuer fan YBa2Cu3O7, lykas de ûnmisbere griene kleur fan barium sâlten yn fjoerwurk, binne allegear hichtepunten wurden fan barium eleminten.